SERIE DE EJERCICIOS IV PARCIAL. REACCIONES QUÍMICAS
Y ESTEQUIOMETRÍA
valor: 20 puntos
INDIVIDUAL CON PORTADA
FECHA DE ENTREGA: DIA DEL EXAMEN
I. IDENTIFICA LOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
NOTA: LES PIDO QUE CUANDO IMPRIMAN EL
DOCUMENTO ARREGLEN LA IMAGEN YA QUE EN EL BLOG NO LO PUDE HACER:) GRACIAS
II. RESUELVE LOS
SIGUIENTES PROBLEMAS:
1. ¿Cuántos moles de
cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?
NaCI ⇒ Na + Cl 2
NaCI ⇒ Na + Cl 2
2. calcula correctamente la masa de
oxígeno producida a partir de 0.25 moles de KClO3 según la
siguiente ecuación?
2KCl03 ------> 2KCl + 302
3. Calcular el número de gramos de
carburo de calcio (CaC2) necesarios para obtener 5.2 gramos de
acetileno (C2H2)?
CaC2 + 2H20 -------->Ca(OH)2 +C2H2
4.¿Cuántos moles de
dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?
S8 + 802 ------->8S02
5. Se
quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 +
3H2 → NH3
Calcular:
a)
Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa
de hidrógeno necesaria.
6. El
cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2H2SO4 +
Cu → SO2 + CuSO4 + H2O
Si se
tienen 200 g de H2SO4, calcular
a)
Número de moles de SO2 que se desprenden.
b) Masa
de CuSO4 que se forma.
c)
Volumen de agua en Lts
ÉXITO!!!!
No hay comentarios:
Publicar un comentario