PRÁCTICA NO. 1 ESPECTROS DE EMISIÓN

IMPRIMIR LA PRÁCTICA Y LLEVARLA AL LABORATORIO EL DIA JUEVES 1° OCTUBRE.

LES RECUERDO LLEVAR BATA.

PRÁCTICA NO. 1  ESPECTROS DE EMISIÓN.

OBJETIVOS:

Observar los espectros de emisión producidos por distintas sustancias.

Espectro de emisión.

Se denomina espectro de emisión atómica de cierto elemento al conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas que son emitidas por átomos del elemento cuando éste se encuentra en un estado gaseoso y se trasmite energía. Estos espectros sirven para identificar una sustancia,  análogamente a una huella dactilar, por lo que también es de utilidad para identificar si un compuesto es nuevo o no.

La emisión de luz por un elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una  órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un fotón (partícula de luz). Como los electrones pueden  proceder de diferentes  órbitas, los  distintos  elementos emiten  diferentes fotones con distintas  longitudes de onda, en forma de colores. Debido a esto, las luces de neón son anaranjado/ rojizas y las  de sodio son amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión.

MATERIAL:

Agua destilada

Lámpara de alcohol (investigar en Youtube como elaborar lámpara de alcohol casera y llevarla ya hecha al laboratorio , una por equipo)

Asa de alambre

Cloruro de potasio

Cloruro de cobre

Cloruro de estroncio

Cloruro de sodio

Cloruro de cobalto

Cloruro de calcio

PROCEDIMIENTO:

1.      Preparar la lámpara de alcohol para tener la llama prendida.

2.      Tomar con el asa de alambre una pequeña cantidad de cada cloruro y acercar los reactivos  a la llama uno por uno, para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan los espectros de emisión).

*enjuagar y secar el asa entre reactivo y reactivo.

3.      Comprobar que al acercar a la llama cada cloruro presenta flama de diferente color, indíquelo en la tabla:

Cloruro	Color de flama
Cloruro de Potasio
Cloruro de Cobalto
Cloruro de Cobre
Cloruro de Sodio
Cloruro de Estroncio
Cloruro de Calcio

Observaciones:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Secuencia fotográfica de los experimentos:

Conclusiones:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

INVESTIGACIÓN:

1.      ¿A qué se le denomina espectro de emisión de luz?

2.      Muestre una tabla que incluya las diferentes frecuencias de emisión de luz de distintos metales, así como los colores característicos con prueba cualitativa a la llama.

3.      ¿A qué se le denomina firma espectral?

4.      Indique aplicaciones del conocimiento de los espectros de emisión de los metales.